解题思路：（1）根据在t2℃时，甲、乙的溶解度及溶解度随温度变化的情况分析；
（2）根据在t2℃时，甲、乙的溶解度和溶质的质量分数计算公式分析回答．
（1）由甲、乙两物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，甲乙的溶解度相等，是30g，大于25g，在温度低于t1℃时．甲的溶解度小于乙的溶解度．所以，在t2℃时，把甲、乙两物质各25g放入100g水中配成溶液，都是不饱和溶液，然后降低温度，最先形成饱和溶液的是甲；
（2）由甲、乙两物质的溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，在t1℃时，甲、乙的溶解度相等．分别将t1℃时的甲、乙饱和溶液升高温度至t2℃，得到的溶液都是不饱和溶液，溶液中溶质的质量、溶剂的质量相同，溶质质量分数大小关系是相等．
故答为：（1）甲；（2）=．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．