解题思路：（1）根据质量守恒定律可以求算出生成的二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量结合碳酸钙和盐酸反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量，并求算出石灰石样品的纯度；
（3）结合碳酸钙的化学式可以求算出碳酸钙的中钙的含量，可以求出a的取值范围．
（1）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：100.0g+12.0g-107.6g=4.4g
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
[100/44＝
x
4.4g]
解得：x=10.0g
所以石灰石样品的纯度为：[10.0g/12.0g]×100%=83.3%＜85%，所以不符合要求；
答：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4克；
（2）该石灰石样品的纯度不符合要求．
（3）碳酸钙中该元素的质量分数为：[40/100]×100%=40%，
若碳酸钙的质量分数为85%，则此时钙元素的质量分数为：85%×40%=34%，即此时a的值为34，
若碳酸钙的质量分数为100%，则此时钙元素的质量分数为：100%×40%=40%，即此时a的值为40，
所以可以知道a的取值范围为：34＜a＜40．
故答案为：（1）4.4g；
（2）不符合要求；
（3）34＜a＜40．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题难度较大，主要考查含杂质物质的化学方程式计算，学生应注意样品中碳酸钙的质量分数是解答的关键，并能根据化学式求算某一元素的质量分数．