解题思路：（1）根据质量守恒定律，计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据反应方程式及生成二氧化碳的质量，计算参与反应碳酸钙的质量，求出该钙片中碳酸钙的质量分数与商标的标注的碳酸钙的含量比较即可；
（3）根据反应方程式及生成二氧化碳的质量，计算参与反应稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：50g+2.5g×4-57.8g=2.2g；
（2）设参与反应碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量分数为y
CaCO3 +2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x50.0g×y 2.2g
[100/44]=[x/2.2g] 解得 x=5
该钙片中碳酸钙的质量分数为：[5g/10g]×100%=50%；50%＜85%
所以商标的标注的碳酸钙的含量不属实；
（3）稀盐酸中溶质的质量分数为y
[73/44]=[50g×y/2.2g] 解得 y=7.3%；
答：（1）生成二氧化碳的质量为2.2g；
（2）商标的标注的碳酸钙的含量不属实；
（3）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，要求学生有较强的数据分析能力．