解题思路：问题一：（1）根据检查气密性的现象回答；
（2）根据实验室用过氧化氢制取氧气的现象回答；
（3）根据铁生锈的条件分析；
问题二：（1）根据质量守恒定律分析；
（2）要测出水的质量，用浓硫酸吸收；
（3）根据质量守恒定律计算；
（4）根据化学方程式进行计算．
问题一：（1）检查装置的气密性，说明气密性良好的现象是C导管口有气泡；
（2）反应开始后，过氧化氢分解产生大量氧气，反应现象是 产生大量是气泡，MnO2的作用催化剂；
（3）实验现象说明铁生锈主要与 水和 氧气有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 氧气的浓度，氧气浓度越大，铁生锈速度越快；
问题二：（1）根据质量守恒定律，反应生成的CO2和水蒸气的总质量为102.24g-100.00g=2.24g，D装置中碱石灰的作用是 防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中，影响实验结果．
（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，在B、C之间增加 洗气瓶、浓硫酸，目的是测量生成水的质量；
（3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．
①锈铁钉中Fe2O3•H2O的质量=[1.8g/18]×178=17.8g．
②锈铁钉中FeCO3的质量=[0.44g/44]×116=1.16 g．
③锈铁钉中单质铁的质量=20.08-17.8-1.16=1.12g
铁的质量分数=[20.08g-17.8g-1.16g/20.08g]=5.6%
（4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中没有H2．
计算过程：
设铁钉与硫酸反应生成硫酸铁的质量为x，与硫酸铁反应的金属铁的质量为y，
Fe2O3的质量=17.8×160/178=16g
Fe的质量=20.08-17.8-1.16=1.12g
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
160 400
16gx
[160/16g=
400
x]
x=40g
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
56 400
y 40g
[56/y=
400
40g]
y=5.6g
5.6g＞1.12g，故铁的量少，不能和酸反应放出氢气．
故答案为：问题一（1）C导管口有气泡．
（2）产生大量是气泡，催化剂．
（3）水和氧气，氧气的浓度．
问题二：（1）2.24；防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中．
（2）洗气瓶、浓硫酸．
（3）①17.8g．
②1.16g．
③5.6%．
（4）无．
点评：
本题考点： 探究金属锈蚀的条件；实验探究物质的组成成分以及含量；检查装置的气密性；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；铁锈的主要成分；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 解答本题要掌握金属生锈的条件和防止金属生锈的方法，要充分理解探究实验的设计方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．