在一定体积下,将二氧化硫和氧气混合气体1摩,通入恒容密闭容器中,达到平衡时,容器内压强比反应前减小了五分之一,又测得此时

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  • 压强降了五分之一,说明有0.2mol的气体被反应了,只剩0.8mol气体.

    设反应前有SO2 xmol,O2 ymol,O2反应了nmol

    2SO2 + O2 == 2SO3

    反应前 x y 0 x+y=1

    反应了 2n n 2n 2n+n-2n=n=0.2

    反应后 x-2n y-n 2n 64*（x-2n）+32*（y-n）+80*2n=0.8*60

    由前3式可得x=y=0.5

    原混合气体比为1:1

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