解题思路：A．根据溶液的电荷守恒计算；
B．根据质量守恒定律计算；
C．原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R应为双原子分子，x=2，说明物质的量相等，根据M=[m/n]判断；
D．根据质量守恒结合方程式计算．
A．溶液满足电荷守恒，应有n（Na+）+n（H+）+n（K+）=2n（SO42-）+n（Cl-）+n（OH-），由于溶液呈酸性，n（OH-）太小，可忽略不计，则n（Na+）+n（H+）+n（K+）=2n（SO42-）+n（Cl-），n（Cl-）=0.2mol+0.2mol+0.8mol-2×0.5mol=0.2mol，故A错误；
B．a mol NO和b mol O2充分反应后，氮原子物质的量为amol，氧原子的物质的量为（a+2b）mol．二者个数比为[a/a+2b]，故B错误；
C．n（N2）=[4.2g/28g/mol]=0.15mol，n（N）=0.3mol，分子个数之比为1：1，则n（RX）=0.15mol，原子个数相等，则n（R）=0.3mol，M（R）=[4.8g/0.3mol]=16g/mol，则R为O元素，故C正确；
D．已知8g A能与42g B恰好完全反应，生成22g C和一定量D，则D的质量为50g-22g=28g，现将16g A与100g B的混合物充分反应后，则B过量，生成2mol D和一定量C，根据前者关系可知D的质量为56g，则D的摩尔质量是[56g/2mol]=28g/mol，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 物质的量的相关计算；物质的量浓度．
考点点评： 本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电荷守恒、质量守恒的运用，难度不大．