解题思路：（1）根据0.2mol/L的CuSO4溶液500mL中含有溶质硫酸铜的物质的量计算出需要CuSO4•5H2O晶体的质量；
（2）根据溶解溶液需要使用烧杯、转移时需要沿着玻璃棒转移到500mL容量瓶中进行解答；
（3）根据配制500mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液时正确的定容方法进行判断；
（4）根据c=[n/V]可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
（1）500mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中含有溶质硫酸铜的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要CuSO4•5H2O晶体的质量为：250g/mol×0.1mol=25.0g，
故答案为：25.0；
（2）溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有：盛放溶液的烧杯、引流作用的玻璃棒和500mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒、烧杯、容量瓶；
（3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，
故答案为：溶液的凹液面与刻度线相切；
（4）A．定容时俯视，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A错误；
B．未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C正确；
D．砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码），导致称量的溶质的质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制结果偏高，故D错误；
E．容量瓶使用前未经干燥，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故E错误；
故答案为：BC．
点评：
本题考点： 溶液的配制．
考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，明确误差分析的方，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．