（1）稀有气体He，第二主族元素及表中的J，它们的最外层电子数为2，故答案为：He、Be、Fe；
（2）a．K为Rb，其金属性比Na的强；
b．S的非金属性大于Se，非金属性越强，气态氢化物越稳定，硒化氢的稳定性弱于S的氢化物的热稳定性，故b错误；
c．NaCl溶液的pH=7，Na 2S的水溶液的pH＞7，相同浓度氢化物水溶液的酸性H 2S弱于HCl，故c正确；
d．CH 2O分子为平面三角形，则C原子采取sp 2杂化方式，故d正确；
e．Cr的电子排布式为ls 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，故e错误；
f．非金属性越强，电负性越大，E、D、M在同周期，同周期元素从左到右非金属性在增强，则电负性由大到小的顺序为E＞D＞M，故f正确；
g．非金属强，第一电离能大，但氮原子的2p为半满，为稳定结构，则第一电离能最大，则第一电离能为D＞E＞M，故g错误；
故答案为：a、c、d、f；
（3）NH 4 +离子中N原子采取sp 3杂化方式，则空间构型为正四面体型，CO 2中C原子采取sp杂化方式，则空间构型为直线型，故答案为：正四面体型；直线型；
（4）1molCoCl 3•5NH 3只生成2molAgCl，则1molCoCl 3•5NH 3中有2molCl -为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH 3和Cl -，此配合物结构的化学式为Co（NH 3） 5Cl]Cl 2，由正负化合物的代数和为0可知，Co元素的化合价为0-3×（-1）=+3，
故答案为：Co（NH 3） 5Cl]Cl 2；+3．