解题思路:A、B、C为第二、第三周期的元素,由A、C的最低价离子分别为A2-和C-知,A为ⅥA族元素,C为ⅦA族元素,B2+和C-具有相同的电子层结构,则B在C的下一周期,B为Mg元素,C为F元素,A、B同周期,则A为S元素,结合元素周期律来分析解答.
A、B、C为第二、第三周期的元素,由A、C的最低价离子分别为A2-和C-知,A为ⅥA族元素,C为ⅦA族元素,B2+和C-具有相同的电子层结构,则B在C的下一周期,B为Mg元素,C为F元素,A、B同周期,则A为S元素,
A.原子核外最外层电子数C>A>B,故A错误;
B.电子层数越多,其离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数的增大而减小,所以离子半径大小顺序是A2->C->B2+,故B正确;
C.B和C形成的化合物是MgF2,其电子式为
,故C错误;
D.氟化氢中含有氢键,硫化氢中不含氢键,氢键的存在导致氟化氢沸点大于硫化氢,故D正确;
故选:BD.
点评:
本题考点: 原子结构与元素周期律的关系.
考点点评: 本题考查了原子结构和物质的性质,正确推断元素是解本题关键,结合元素周期律来分析解答,易错选项是C,注意氟化镁电子式中两个氟离子不能合并,为易错点.