A
放热反应的ΔH为负值,反应放出的热量越多,其值越小。由固态S转变为气态S需吸收热量,故A项中ΔH 12 ,正确;热化学方程式的化学计量数改变后,ΔH也随之改变相同的倍数,故B项中ΔH 1>ΔH 2,不符合;由于H 2O(g)液化为H 2O(l),需放热,故C项中ΔH 1>ΔH 2,不符合;D项中前一个反应不完全燃烧,而后者完全燃烧,故ΔH 1>ΔH 2,也不符合。
同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH 1 <ΔH 2 的是（ ） A．S(g)+O 2
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