解题思路:(1)利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量,再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量.腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内迅速称量.
(2)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=[n/v]分析判断.
(1)需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol•L-1×40g/mol=2.0g.
氢氧化钠有腐蚀性易潮解应放在小烧杯内迅速称量,防止吸潮.
故答案为:10.0;小烧杯;防止吸潮.
(2)A.称量时NaOH吸水,称取的氢氧化钠的实际质量减小,溶液浓度偏低;
B.溶液具有热胀冷缩的性质,氢氧化钠溶解放热,未冷却到室温,趁热将溶液到入容量瓶,并配成了溶液,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高;
C.摇匀后液面下降,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏低.
D.最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;
故选:D
点评:
本题考点: 配制一定物质的量浓度的溶液.
考点点评: 考查溶液的配制,难度不大,关键清楚溶液配制的原理,通过c=[n/v]可以加深理解.