解题思路：根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答．
A、升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，故A错误；
B、加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，因为是过量的锌粉，所以不影响生成的氢气总量，故B错误；
C、加水，加水，氢离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，故C正确；
D、加浓盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，但氢离子的物质的量增多，会影响生成氢气的总量，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．
考点点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，选项B为学生解答中的难点．