解题思路：（1）据溶解度曲线可以比较一定温度范围内物质的溶解度大小；
（2）据40℃时乙的溶解度，及溶质的质量分数的计算方法分析解答；
（3）降低相同温度，溶解度变化幅度越大的物质析出晶体越多；
（4）据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析解答．
（1）由图可知：温度大于20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；
（2）40℃时乙的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的乙，所以将20g乙物质（不含结晶水）放入40g水中不能全部溶解，根据饱和时质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%，此时溶液溶质的质量分数为：[40g/140g]×100%≈28.6%；
（3）由图可知：甲的溶解度受温度影响比乙大，所以40℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是甲；
（4）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响不大，所以如果甲物质中含有少量乙物质，应该采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲；
故答案为：（1）＞；（2）28.6%；（3）甲；（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．
考点点评： 本题考查了学生对于溶解度曲线的认识和应用，及对溶解度概念、饱和溶液中溶质质量分数计算法的了解，掌握相关知识才能正确分析解答．