1.你可以把可逆反应看做两个反应：①mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)②pC(g)+qD(g)=mA(g)+nB(g)其中正反应速率指①反应的反应速率,逆反应速率指②反应的反应速率对于一个非可逆反应的反应速率,有v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q
对于正反应速率来说,也满足,因为正反应速率可以看作非可逆反应①的反应速率同理,逆反应速率也满足这也就是“单位时间内生成n mol B同时消耗q mol D”的问题,因为这个条件一定满足,而不是达到平衡状态的条件正反应速率与逆反应速率没有必然联系,因为它们代表两个不同的反应①、②只有一个特殊情况,即平衡状态时,两者相等,换句话说,正逆反应速率相等,即代表着平衡状态正逆反应速率相等,最明显的标志即为消耗A与生成A的速率相等,即v正(A)=v逆(A)【A可为B、C、D】,然后再利用v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q如v正(A)：v正(C)=m：p,v逆(A)：v逆(B)=m：n,在平衡状态下v正(A)=v逆(A)∴v正(C)：v逆(B)=p：n即为判断平衡状态的条件之一需要注意的是,使用的v正(A)：v正(C)=m：p,v逆(A)：v逆(B)=m：n是对于任何情况下的该可逆反应成立的,而只有v正(A)=v逆(A)是使v正(C)：v逆(B)=p：n成为判断平衡状态的条件之一的条件没有v正(A)=v逆(A)得出的结论,不能成为判断平衡状态的条件2.对于可逆反应mA+nB=pC+qD
A、B、C、D的浓度应该要看反应体系中的实际数值至于定义的原理至今我未在什么书上找到,我认为这个表达式应该是在许多实验数据的归纳中找出的（因为这个K值是经验平衡常数,还有一个标准平衡常数）对于同一温度下同一反应,K值不变
对于同一反应,K值随温度的变化而变化对于放热反应,K值随温度升高二减小,随温度降低而增大,对于放热反应,则相反3.①基础不好,想不明白问题的时候也要去问,一边问也要一边思考；也不要因为自己想不明白简单问题而失去信心,先看看是不是思维走进死胡同,再看看是不是基础知识还有不明白的地方②找不到感觉可能是你太心急了,加上化学的知识点多、碎、杂,不静下心来好好梳理知识点是不能解决的③5本资料有些多,买1本有题有讲解的就可以了,我用的是王后雄,尖子生、世纪金榜我看也可以,虽然化学题很多,但是考点、题型是有限的,也不要花太多时间在比较难、怪的题上,先把它们留下来,在觉得自己已经能把普通题型吃透的情况下再去看④我看到不懂的地方以需要问老师,老师也不懂就只好自己琢磨,从教材上找相关的论述,试着给一个合理一些的解释,还有就是用网络解决（这就是自学的痛苦,我也没有办法）