Question

实验室现需要1.22L纯净的氧气（在标准状况下，氧气的密度是1.31g/L）．某同学加热高锰酸钾制取氧气，并回收二氧化锰

Answer 1

解题思路：（1）依据氧气的体积计算氧气的质量，而后利用该反应的方程式即可计算出高锰酸钾的质量；

（2）利用最终一共能够收集的氧气质量，利用该反应的方程式即可计算发应生成的二氧化锰质量；

（1）第一次收集到氧气的质量：1.22L×1.31g/L=1.6g

设制取1.22L氧气理论上需要高锰酸钾的质量为x

2KMnO₄

△

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

316 32

x 1.6g

[316/x＝

32

1.6g]

x=15.8g

（2）第二次（充分加热）收集到氧气的质量：22.1g-21.3g=0.8g，总共收集到氧气的质量：1.6g+0.8g=2.4g

设二氧化锰的质量为y

2KMnO₄

△

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

8732

y 2.4g

[87/y＝

32

2.4g]

y=6.5g

答：（1）制取1.22L氧气理论上需要15.8g高锰酸钾；（2）最多能回收到二氧化锰6.5g．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量；