解题思路：假设加入的是纯净的金属铁2.8g，根据铁和稀硫酸反应的化学方程式和铁计算产生的氢气的质量．然后与0.1克比较分析，若生成的氢气比0.1g大说明杂质能产生氢气且比等质量的铁多，若生成的氢气质量小于0.1g说明杂质不能产生氢气或能生成氢气但生成的氢气的质量比等质量的铁产生的氢气质量小．
设2.8克全是铁，全参加反应生成氢气的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
2.8gx
[56/2.8g]=[2/x]
x=0.1g
与不纯的2.8g铁粉产生的氢气质量相等所以杂质含有两种一种比等质量的铁生成的氢气多一种少或不产生氢气，等质量的金属产生氢气质量铝＞镁＞铁＞锌；碳不能和稀硫酸反应，故答案CD都对；锌比等质量的铁生产的氢气少，碳又不能和稀硫酸反应生成氢气所以A不正确．铁表面有铁锈铁锈和稀盐酸反应生成氯化铁和氢气所以2.8g不纯的铁粉生成的氢气质量质量就小于0.1g，B不正确．
故答案选CD．
点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题解题的构建是分析出等质量的金属铝镁铁锌产生氢气的质量的大小关系，然后才有假设法假设杂质金属是纯净的金属求出生成氢气的质量再和0.2g比较分析得出杂质金属产生氢气质量应该比等质量的原金属产生氢气的质量大小即可得出答案．