解题思路：根据1.6molA算出平衡时A的浓度为0.8mol/L，分离出四分之一后，浓度变为0.6mol/L，说明平衡不移动，a=1，结合化学平衡三段式列式计算；
A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）
起始量（mol） 2 2.8 0 0
变化量（mol） 0.4 0.4 0.8 0.4
平衡量（mol） 1.6 2.4 0.8 0.4
（1）依据化学反应速率概念计算V=[△c/△t]计算；
（2）依据平衡常数概念计算，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，逆反应的平衡常数和正反应的平衡常数成倒数；
（3）根据1.6molA算出平衡时A的浓度为0.8mol/L，分离出四分之一后，浓度变为0.6mol/L，说明平衡不移动，a=1；
（4）化学反应达到平衡状态的标志是正逆反应速率相同，个组分含量保持不变，分析选项；
（5）依据反应的A的物质的量=2mol-1.6mol=0.4mol，放出的热量为Q，起始量极值转化后相当于A为4mol，B为5.6mol，反应前后气体体积不变，所以和开始达到相同的平衡状态，则平衡后A的物质的量为1.6mol，结合热化学方程式电离关系计算得到反应吸收的热量．
根据1.6molA算出平衡时A的浓度为0.8mol/L，分离出四分之一后，浓度变为0.6mol/L，说明平衡不移动，a=1，
A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）
起始量（mol） 2 2.8 0 0
变化量（mol） 0.4 0.4 0.8 0.4
平衡量（mol） 1.6 2.4 0.8 0.4
（1）5min内用B表示该反应的化学反应速率=
0.4mol
2L
5min=0.04mol/（L•min），故答案为：0.04mol/（L•min）；
（2）K=
(
0.8mol
2L)2
1.6mol
2L×
2.4mol
2L=[1/6]，则逆反应的平衡常数为6，故答案为：6；
（3）某温度下，将2mol A和2.8mol B充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s），5min后达到平衡．平衡时A为1.6mol，根据1.6molA算出平衡时A的浓度为0.8mol/L，分离出四分之一后，浓度变为0.6mol/L，说明平衡不移动，a=1，故答案为：1；
（4）A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s），反应是气体体积不变的反应；
①单位时间里每生成1molB的同时消耗了2mol的C，说明反应逆向进行每半年说明反应达到平衡状态，故①错误；
②D的物质的量不再变化说明反应达到平衡状态，故②正确；
③反应前后气体质量分数改变，混合气体的密度不再变化，说明反应达到平衡状态，故③正确；
④反应前后气体质量改变，混合气体的平均相对分子质量不再变化说明反应达到平衡状态，故④正确；
⑤反应前后气体物质的量不变，体系的压强不再变化不能说明反应达到平衡状态，故⑤错误；
故答案为：②③④；
（5）反应的A的物质的量=2mol-1.6mol=0.4mol，放出的热量为Q，起始量极值转化后相当于A为4mol，B为5.6mol，反应前后气体体积不变，所以和开始起始量A未2mol，B为2.8mol达到相同的平衡状态，则平衡后A的物质的量为3.2mol，反应吸收热量=[3.2/0.4]×Q=8Q，
故答案为：8Q．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查了化学平衡三段式计算应用，平衡常数概念平衡标志的分析应用，等效平衡和热化学方程式实质理解是解题关键，题目难度中等．