在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子.使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫

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  • 解题思路:(1)从图上分析,反应物能量高于生成物,反应放热;反应物断键要吸收能量;反应热等于生成物与反应物的能量差;

    (2)图象分析虚线是降低反应的活化能,化学平衡不变化,单位体积内活化分子数增多反应速率加快,改变的条件是加入了催化剂;

    (3)化学反应中,化学键断裂吸收能量,形成新化学键放出能量,根据方程式计算分别吸收和放出的能量,以此计算反应热并判断吸热还是放热.

    (1)图示反应是放热反应;反应物断键要吸收能量,所以该反应需要环境先提供能量;反应热等于生成物的总能量与反应物总能量的差值,即E2-E1

    故答案为:放热;E2-E1

    (2)图象分析可知,虚线表示的是降低反应的活化能,单位体积内活化分子数增多反应速率加快,但达到平衡状态相同,化学平衡不变化,改变的条件是加入了催化剂;

    故答案为:降低;加快;使用催化剂;

    (3)在反应N2+3H2⇌2NH3中,断裂3molH-H键,1mol N三N键共吸收的能量为:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3,共形成6mol N-H键,放出的能量为:6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,该反应为放热反应,放出的热量为:2346kJ-2254kJ=92kJ,则N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1

    故答案为:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1

    点评:

    本题考点: 反应热和焓变;热化学方程式.

    考点点评: 本题主要考查了化学反应与能量变化、热化学方程式的书写、反应热的计算,题目难度不大,注意把握从键能的角度计算反应热的方法.