解题思路：A、CO32-在溶液中水解浓度减小；
B、温度越高，Kw越大；
C、弱酸中存在电离平衡；
D、NaX溶液中氢离子和氢氧根离子均为水电离的．
A、CO32-在溶液中发生水解浓度减小，所以C（Na+）：C（CO32-）＞2：1，故A错误；
B、温度越高，Kw越大，所以25℃时NaOH溶液中水的Kw小于100℃时NaCl溶液中水的Kw，故B错误；
C、弱酸中存在电离平衡，所以pH相等的硫酸和醋酸溶液，醋酸的浓度远大于硫酸的浓度，二者体积相同时，消耗等物质的量浓度的NaOH溶液的体积：硫酸＜醋酸，故C错误；
D、NaX溶液中氢离子和氢氧根离子均为水电离的，所以25℃时，pH=8的0.1mol•L-1 NaX溶液中由水电离出的c（H+）=10-8mol•L-1，则c（OH-）=10-6mol•L-1，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了盐的水解原理、Kw的影响因素、弱电解质的电离等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．