(1)2CO+O2=2CO2; Q1=283KJ
(2)2H2+O2=2H2O: Q2=286KJ
(3)CH4+2O2=CO2+2H2O; Q3=890KJ
因为CH4 H2 CO 的混合气体完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等,所以CO的物质的量等于CH4和 H2物质的量之和.也就是说a mol的混合气体中有a/2 mol是CO气体,剩余a/2 mol是CH4和 H2,
利用极值法,
假设（1）剩余a/2 mol全部是CH4,释放的总热量为a/2*283KJ/mol+a/2*890KJ/mol=586.5a KJ,这是最大值
假设 (2)剩余a/2 mol全部是H2,释放的总热量为a/2*283KJ/mol+a/2*286KJ/mol=285.4aKj,这是最小值