1.从基态变为激发态是要遵循一定规律的,这在量子理论上阐述很清楚了.只是比较复杂,一般情况下,除非专业的会牵涉到比较深入.最简单的理解是激发态是有能级分布的,从基态到激发态遵循量子原理.
2.sp2是一个s轨道与2个p轨道一起杂化,3个键都是一样的,在同一个平面上,各含1/3 s轨道,2/3 p轨道.剩下的pz 轨道垂直于这3个sp2杂化轨道组成的平面.
3.C＝C 中,每个C的3个sp2轨道的两个分别与H的s轨道成sigma键,一个sp2轨道与另一个C的sp2轨道成sigma键（头碰头指的是这个C－C sigma键）.剩下的pz轨道（上文提到是垂直与3个sp2轨道组成的平面）就会肩并肩地成为pi键.
4.乙烯中碳氢的结合是碳的sp2轨道与氢的s轨道成sigma共价键.
5.氯气不需要杂化,彼此之间的p轨道的单电子成共价键.
6.sp杂化情况是一个s轨道与p轨道杂化,每个杂化的轨道各含1/2s成分,1/2p轨道成分.剩下的2个p轨道互相垂直.H-C三C-H中,C三C的碳是sp杂化,一个sp轨道与H成键,另一个sp轨道与对应的另一个C的sp轨道成sigma键,剩下的2个p轨道各自与另一个碳的2个p轨道成互相垂直的pi键.所以乙炔是C三C 叁键.