解题思路：（1）根据pH值变化情况图，分析溶液酸碱度变化的特点，与所提供物质组进行对比，判断正确的组合；
（2）根据m点的意义分析溶液中的溶质
（1）可知图象的变化趋势可知，开始时图象的由pH小于7，随X的加入溶液的酸碱度逐渐升高，由小于7到等于7再到大于7，说明滴加的溶液为碱性溶液，原溶液Y为酸性溶液，由此可知，X为氢氧化钙，Y为盐酸；
（2）由图象可知，在m点时，溶液的pH小于7，说明加入的氢氧化钙未将盐酸全部反应掉，有剩余的盐酸．所以，溶液中的溶质有氢氧化钙与盐酸反应生成的CaCl2，还有剩余的盐酸，溶质为HCl．
故答为：（1）C，开始时Y溶液的pH＜7，一定是盐酸，滴加X溶液时，混合溶液的pH由小变大，直到pH＞7，只能是加pH＞7的溶液，即加氢氧化钙溶液；（2）HCl 和CaCl2．
点评：
本题考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
考点点评： 掌握中和反应的概念：酸与碱发生的中和反应，在实际应用中广泛被利用；在图形中表现为PH值等于7．