解题思路：A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，结合三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．令B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C、D，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素．
A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，结合三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．令B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素．
A、由于B、C、D同周期，原子序数依次增大，同一周期，从左到右半径在减小，原子半径B＞C＞D，D为氯元素，A为氧元素，原子半径为D＞A，故原子半径为B＞C＞D＞A，故A错误；
B、A、C同主族，自上而下金属性增强，非金属性减弱，所以非金属性A＞C，故B正确；
C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、D同周期，从左到右金属性减弱，非金属性增强，所以非金属性D＞C，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以高氯酸酸性强于硫酸，故C错误；
D、B为铝元素，常温下铝在浓硝酸钝化，不能溶解，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．
考点点评： 本题考查学生利用原子的结构和位置来推断元素，明确半径、金属性非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性的比较规律．