确实是sp2杂化,即N原子的孤对电子与C=O双键一起形成三原子四电子的大派键,导致体系能量降低,更稳定.
所以,有6个原子共平面,与N原子连接的C、H原子,及C=O,与C=O连接的C原子.
判断键型中间的N是什么方式杂化?答案写的是sp2杂化,可是根据（5+3）/2=4应该是sp3杂化啊,题目有要求推测这6个
确实是sp2杂化,即N原子的孤对电子与C=O双键一起形成三原子四电子的大派键,导致体系能量降低,更稳定.
所以,有6个原子共平面,与N原子连接的C、H原子,及C=O,与C=O连接的C原子.