Question

38.4g加入200ml浓硝酸中,铜恰好完全溶解,收集到气体17.92L

Answer 1

解析： Cu + HNO3--->Cu(NO3)2 + NO + NO2 + H2O从反应方程式可以看出： 还原硝酸的物质的量n(还）= n(NO)+N(NO2)= V/Vm=17.92/22.4=0.8mol消耗硝酸的物质的量n（耗）= n(酸性）+ n(还）= 2n[Cu(NO3)2] + n(还）= 2n(Cu)+n(还）= 2*38.4/64+0.8=1.2+0.8=2mol根据得失电子守恒,设NO:Xmol NO2:Ymol,可得：X + Y = 0.8--------------------------1式3X+ Y = 38.4/64*2-----------------2式 解得：X=0.2nol Y=0.6mol原硝酸的浓度C= n/V=2/0.2=10mol/L电子转移的物质的量n= 2n(Cu)=2*0.6=1.2mol