熵变和内能变之间没有必然的联系啊.
应该说 熵是物质的状态的表征 是系统能量分布的平均化或者无序化程度 其它条件不变时 熵和温度之间存在一定关系 但是一般相关性不大 不十分精密的计算或者初学者的计算练习经常忽略掉这个问题 反正误差不会很大= =
在等温等压条件下的化学反应 自发性一般可以通过吉布斯自由能变ΔG来判定 当ΔG＜0时 反应自发进行 ΔG=0时 （可逆）反应进入平衡 ΔG＞0时反应不能自发进行 要说明的是：1、自发反应随着反应的进行ΔG将变大 最终达到平衡时的ΔG=0 不过不可逆反应会忽略这一点 因为平衡点距离完全反应情况太近了；2、自发反应不意味着反应就会立即进行 具体的反应速率要考虑动力学因素.
呃.扯远了= = 然后等温等压的化学反应中ΔG=ΔH-TΔS ΔH可以看成等压反应热 ΔS就是熵变 T是热力学温度这个恒大于0 所以如果放热熵增的话 则有ΔH＜0 ΔS＞0 则恒有ΔG＜0 即反应在任何温度下总为自发反应
不过.如果不是在等温等压的封闭体系 而是在别的体系 比如恒容绝热 或者干脆孤立体系 那么就不能用ΔG判定 而会有别的判定函数 比如恒容绝热用内能变.不过日常的情况下 判定的结果不会有大的差异.呃这一段可以无视= =