燃烧按产生Na2O2计,4.6gNa为0.2mol,与0.1molO2完全反应产生Na2O2,即消耗O2分子0.1mol,约6.02*10^22个.
常温常压下,4.6g的Na在O2中燃烧消耗O2的分子为多少
3个回答
相关问题
-
4.6gNa在足量O2中燃烧消耗O2的体积在标准状况下为多少L(O2的密度为1.42857g/L)
-
在常温常压下,11.2L H2 含有的分子数为( )NA.
-
“常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA”这句话为什么正确?
-
常温常压下92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA.为什么对?
-
在常温常压下,已知:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H1
-
常温常压下,8g O2含有4na个电子那里对了,不是1/4na个电子吗?
-
在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
-
常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA.是怎么算的?
-
常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol氧气,转移电子数目为0.4NA.
-
常温常压下,22.4LCO2中含有的CO2分子数为什么小于NA