解题思路：[讨论交流]
根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等；
[猜想假设]
无水硫酸铜是白色固体，但是硫酸铜溶液是蓝色的；
[实验探究]
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
[反思评价]
反应物之间有时能够恰好完全反应，有时有的反应物是过量的．
[讨论交流]
①氢氧化钠和硫酸铜反应能生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH ）2↓．
故填：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH ）2↓．
②将上述溶液与沉淀分离采用的方法是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流．
故填：过滤；引流．
[猜想假设]
同学们经过讨论认为猜想二不成立，理由是：硫酸铜溶液呈蓝色．
故填：二；硫酸铜溶液呈蓝色．
[实验探究]
实验步骤、实验现象、实验结论如表中所示．
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中，滴加酚酞溶液 溶液变红 猜想三成立[反思评价]
探究反应后溶液中的溶质成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否有剩余．
故填：反应物是否有剩余．
点评：
本题考点： 盐的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题主要考查化学方程式的书写、实验等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．