解题思路：（1）根据酸碱指示剂在酸碱盐中的显色进行分析；
根据滴加盐酸的量利用方程式中的比例关系进行分析；
根据氯化钠的溶解度受温度的影响进行分析；
（2）根据氢氧化钠极易和空气中的二氧化碳反应进行分析；
（3）根据氢氧化钠和盐酸发生中和反应后溶液中是否存在盐酸进行判断．
（1）酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性和中性的液体不变色，滴加盐酸后只要酚酞由红色变成无色，就证明没有氢氧化钠了，两者发生了反应，
设反应后生成氯化钠的质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5 58.5
3.65%×20 x
[3.65%×20/36.5]=[x/58.5]
x=1.17g，
反应后的溶液质量是：20+20=40g，
所以反应后的溶质质量分数为：[1.17/40]×100%≈2.9%
氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以可以蒸发溶剂使晶体析出，
故答案为：无色，2.9%，蒸发溶剂；
（2）蘸取的氢氧化钠和空气中的二氧化碳会生成碳酸钠，所以蘸取之前，需要清洗，防止影响实验效果，故答案为：洗涤擦拭；
（3）加入铁或者是碳酸钙或者氧化铜等不溶于水但是和盐酸反应能够由明显现象的物质，当氢氧化钠无剩余，这些物质会发生反应产生明显的现象，从而证明溶液中氢氧化钠的完全消耗．故答案为：加入铁（碳酸钙或者氧化铜等不溶于水但是能够和盐酸反应对应明显现象的物质）．
点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；过滤的原理、方法及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质．
考点点评： 在解此类题时，首先分析考查的问题，然后结合题中的现象和学过的知识进行分析解答．