下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )

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  • 解题思路:A.醋酸是弱电解质,氯化氢是强电解质,pH相等的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸;

    B.根据电荷守恒分析;

    C.碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子;

    D.溶液中c(H+)•c(OH-)为常数,二者不能同时减小.

    A.醋酸是弱电解质,氯化氢是强电解质,pH相等的醋酸和盐酸,c(CH3COOH)>c(HCl),等体积等pH的两种酸,醋酸的物质的量大于盐酸,所以醋酸消耗的氢氧化钠多,故A错误;

    B.溶液中存在电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),已知pH=7,则c(H+)=c(OH-),所以c(Cl-)=c(NH4+),故B错误;

    C.碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,所以同物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大,故C正确;

    D.溶液中c(H+)•c(OH-)为常数,二者不能同时减小,所以加水稀释等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液,当氢离子浓度减小,则氢氧根离子浓度增大,所以溶液中的离子浓度不可能都减小,故D错误.

    故选C.

    点评:

    本题考点: 盐类水解的应用;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.

    考点点评: 本题考查了酸碱混合溶液定性判断及盐类水解,明确弱电解质电离特点及盐类水解特点即可解答,注意溶液中电荷守恒的应用题目难度不大.