Question

（2013•安徽）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-①HSO3-⇌H

Answer 1

解题思路：A、加入金属钠，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠抑制水解平衡①促进电离平衡②；

B、依据溶液中电荷守恒分析判断；

C、加入氢氧化钠促进电离平衡右移，抑制水解平衡左移；

D、依据溶液中的电荷守恒分析比较．

A、加入少量金属Na，Na与HSO₃^-电离出的H⁺反应，促使平衡②右移，HSO₃^-离子浓度减小，又促使平衡①左移，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO₃^-）浓度减小，故A错误；

B、加入少量Na₂SO₃固体溶解后溶液中存在电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故B错误；

C、加入氢氧化钠促进电离，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO₃^2-），c（OH^-）浓度增大；

c(SO32−)

c(HSO3−)，

c(OH−)

c(H+)比值增大，故C正确；

D、加入氨水至中性，c（H⁺）=c（OH^-），电荷守恒为c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用，平衡分析和溶液中离子浓度关系判断是解题关键，题目难度中等．