解题思路：1、金属通常情况下能被空气缓慢氧化，使表面覆盖一层氧化物，所以反应时有时候要用纱布将表面打磨，除去氧化物，以免影响实验．
2、判断金属活动性强弱一般的方法是根据金属与水或酸反应生成氢气的剧烈程度来判断，也可根据金属之间能否发生置换反应来判断．
【操作分析】从实验室拿出来的金属表面是被空气中的氧气氧化过的，所以应该用砂纸将其表面打磨光亮，除去氧化膜，以便金属直接和酸反应．
故选A
（1）从实验现象可看出钛和盐酸反应最慢，说明三种金属中钛最不活泼，所以假设a不成立．
（2）根据金属活动顺序表可知金属越活泼与酸反应越容易，结合题中所得实验现象可知三种金属活动顺序为Al Ti Cu．
因为铝的金属活动性强于铜，所以铝可以和硫酸铜溶液发生置换反应：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，所以不能用铝制容器来盛波尔多液．
故填：A；（1）a
（2）Al Ti Cu；否；因为铝可以和硫酸铜溶液发生反应而腐蚀容器．
点评：
本题考点： 金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用．
考点点评： 要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．