解题思路：A、依据硫酸根离子的检验方法分析判断，加入盐酸无现象，排除了其他离子干扰；
B、锌和硫酸铜反应生成铜，锌铜在硫酸中形成原电池反应加快反应速率，但生成氢气量减少；
C、反应速率与物质接触面积有关，增大接触面积会提高反应速率；
D、依据沉淀转化的实质分析判断．
A、溶液中加入盐酸无现象，排除了银离子等其他离子的干扰，加入氯化钡溶液出现沉淀证明原溶液中一定含硫酸根离子；故A正确；
B、滴加过 CuSO4溶液的样品由于一部分锌置换了CuSO4中的铜，形成原电池，使反应速率加快，但产生氢气的量减少，故B错误；
C、相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应，增大接触面积会提高反应速率，反应速率：粉状大理石＞块状大理石，故C正确；
D、向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入几滴CuSO4溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同，说明溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS，故D正确；
故选B．
点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．
考点点评： 本题考查离子检验、化学反应速率、沉淀的转化等知识，掌握基础知识是解题关键，题目难度中等．