Question

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：

Answer 1

解题思路：由热化学方程式可知，1mol物质燃烧放出的热量，再计算1mol物质的质量，进而计算1g物质燃烧放出的热量，据此判断．

由热化学方程式H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O （l）△H=-285.8KJ/mol可知，1mol氢气燃烧放出的热量为285.8kJ，1mol氢气的质量为1mol×2g/mol=2g，故1g氢气燃烧放出的热量为：285.8kJ×[1g/2g]=142.9kJ；

由热化学方程式CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）△H=-283KJ/mol 可知，1molCO燃烧放出的热量为283kJ，1molCO的质量为1mol×28g/mol=28g，故1gCO燃烧放出的热量为：283kJ×[1g/28g]=10.1kJ；

由热化学方程式C₈H₁₈（l）+[25/2]O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O （l）△H=-5518KJ/mol 可知，1molC₈H₁₈燃烧放出的热量为5518kJ，1molC₈H₁₈的质量为1mol×114g/mol=114g，故1gC₈H₁₈燃烧放出的热量为：5818kJ×[1g/114g]=51kJ；

由热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-890.3KJ/mol 可知，1molCH₄燃烧放出的热量为890.3kJ，1molCH₄的质量为1mol×16g/mol=16g，故1gCH₄燃烧放出的热量为：890.3kJ×[1g/16g]=55.6kJ；

故选B．

点评：

本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 考查硝酸根对热化学方程式的理解与反应热的有关计算，难度不大，理解热化学方程式的意义是解题的关键．