解题思路：（1）镍原子核外电子数是28，镍原子失去最外层2个电子变成基态Ni2+，根据构造原理书写基态Ni2+的核外电子排布式；
（2）根据每个四面体中心含有1个Si原子，每个硅原子周围结合4个氧原子，同时每个氧原子跟2个硅原子结合，因此二氧化硅晶体（石英）是由氧、硅原子按原子个数1：2组成的立体空间网状结构的原子晶体，Si2O76-只有硅氧键，据此书写结构式和空间结构图；
（3）甲醇存在氢键，沸点较高，甲醛（HCHO）中C原子形成3个σ键，以此判断杂化类型；轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定；
（4）将与Cl-距离最近Na+连接后判断；沿体对角线方向投影的几何形状为正六边形；该投影图中Na+和Cl-的比例为9：10；
（1）镍原子核外电子数是28，镍原子失去最外层2个电子变成基态Ni2+，根据构造原理知，基态Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8），
故答案为：1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）；
（2）原硅酸（H4SiO4）的结构可表示为
，两个原硅酸分子可发生分子间脱水生成二聚原硅酸
：二聚原硅酸电离出6个H+后，形成带6个负电荷的二聚原硅酸根离子，以此二聚硅酸根离子的结构可表示为：
，每个四面体中心含有1个Si原子，硅原子位居该四面体中心，四个氧原子各占一个顶点，为无支链的单环状，Si2O76-只有硅氧键，通过共用氧原子的形式构成，所以它的空间结构图可表示为：
，
故答案为：
；
；
（3）甲醇分子之间形成氢键，沸点较高，甲醛（HCHO）中C原子形成3个σ键，碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化，1mol甲醛分子中σ键的数目为3NA；轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，所以气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小），
故答案为：甲醇分子之间形成氢键；sp2杂化；3NA；Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，属于能量较低稳定结构，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）；
（4）沿X、Y、Z三轴切割的方法知，X轴上有2个氯离子，Y轴上有2个氯离子，Z轴上有2个氯离子，所以钠离子的配位数是6，将6个氯离子连接后所围成的空间几何构型正八面体，沿体对角线方向投影的几何形状为正六边形，晶体中每个Cl-同时吸引着6个Na+，每个钠离子同时吸引着6个氯离子，晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-个数=3×8×[1/2]=12，所以该投影图中Na+和Cl-的比例为9：10；
故答案为：正八面体；正六边形；9：10；
点评：
本题考点： 判断简单分子或离子的构型；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及电子排布式、晶胞的计算以及离子围成的空间构型等知识，需要学生具备扎实的基础与分析问题解决问题的能力，题目难度中等．