解题思路：Ⅰ．二氧化碳可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
Ⅱ．（1）碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳；
（2）能使酚酞变红的溶液显碱性；
（3）①碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；
②在溶解时，使用玻璃棒的作用是：搅拌，加速固体溶解，根据溶解实验来选择必要的仪器；
③Na2CO3与Ca（OH）2反应会生成NaOH和碳酸钙；
III．Na2CO3与CaCl2（或Ba（NO3）2或Ca（NO3）2或BaCl2）反应会生成NaCl（硝酸钠）和碳酸钙．
Ⅰ．因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，反应的方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以久置的NaOH白色粉末的成分可能是NaOH、还可能是Na2CO3、还可能是NaOH与Na2CO3的混合物，
故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
Ⅱ．（1）久置的NaOH白色粉末的可能成分中，只有碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳，所以可推知一定含有碳酸钠，故答案为：碳酸钠；①；
（2）久置的NaOH白色粉末的可能成分中，能使酚酞变红的溶液可能是显碱性的氢氧化钠以及因水解显碱性的碳酸钠，故答案为：溶液中存在Na2CO3也会使酚酞变红；
（3）①碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故答案为：CaCO3；
②在操作1固体的溶解中，要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用是：搅拌，加速固体溶解，溶解中用到的一玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：搅拌；漏斗；
③Na2CO3与Ca（OH）2反应会生成NaOH和碳酸钙，此时的氢氧化钠会产生干扰作用，故答案为：Na2CO3与Ca（OH）2反应后也有NaOH生成，因此这个方案不能证明白色粉末中是否含有NaOH；
III．Na2CO3与CaCl2（或Ba（NO3）2或Ca（NO3）2或BaCl2）反应会生成NaCl（硝酸钠）和碳酸钙，此时不会生成具有干扰作用的氢氧化钠，故答案为：将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl2（或Ba（NO3）2或Ca（NO3）2或BaCl2）即可．
点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；钠的重要化合物．
考点点评： 本题考查学生物质的检验和鉴别的基本方法，综合性较强，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．