解题思路：（1）应用盖斯定律解题，△H=△H1-△H2-△H3；
（2）①运用平衡移动的原理来分析温度的高低；利用三段式计算平衡时各组分的物质的量，再根据平衡常数k计算；
②随反应进行，物质的浓度降低，反应速率较短，故前1.5min水的浓度变化量大于后1.5min水的浓度变化量，据此解答；
③根据已知条件判断正逆反应速率是否相等；
④该反应是一个反应前后气体体积增大的且是正反应是吸热的化学反应，t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，t8时反应速率增大，但平衡不移动，根据外界条件对化学反应速率的影响来分析解答；
⑤根据电荷守恒可知c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液显中性时c（OH-）=c（H+），故c（CH3COO-）=c（Na+），根据溶液的pH值计算溶液中c（H+），根据钠离子浓度计算c（CH3COO-），利用物料守恒计算溶液中c（CH3COOH），溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，代入CH3COOH的电离常数表达式Ka=
c(C
H
3
CO
O
−
)c(
H
+
)
c(C
H
3
COOH)
计算．
（1）CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的，△H=△H1-△H2-△H3=-394kJ•mol-1-（-111kJ•mol-1）-（-242kJ•mol-1）=-41kJ•mol-1，所以制备1000g H2所放出的能量为20500kJ，故答案为：20500；
（2）①如果两者温度相等，甲相对乙，甲平衡时H2（g）平衡量为2.4mol，而是3.2，说明温度改变平衡正向移动，而正反应为吸热反应，所以T1＞T2；
由表中数据可知，平衡时氢气的物质的量为3.2mol，则：
C（s）+2H20（g）⇌C02（g）+2H2（g）
开始（mol）：2 4 0 0
转化（mol）：1.6 3.2 1.6 3.2
平衡（mol）：0.4 0.81.6 3.2
平衡常数K=
c(CO2)c2(H2)
c2(H2O)=
1.6×3．22
0．82=12.8，
故答案为：＞；12.8；
②3min内水蒸气的浓度变化量=氢气的浓度变化量的=[1.2mol/1L]=1.2mol/L，随反应进行，物质的浓度降低，反应速率变小，故前1.5min水的浓度变化量大于后1.5min水的浓度变化量，故反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度小于2mol/L-1.2mol/L×[1/2]=1.4mol/L，
故答案为：＜1.4mol/L；
③A．V逆（CO2）=[1/2]V逆（H2）=2V正（H2），正逆速度不等，故不选；
B混合气体的密度保持不变，说明气体质量不变，正逆速度相等，故选；
C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2，而不是不变，故不选；
D．混合气体的平均相对分子质量未平衡时在变，现在保持不变，说明已达平衡状态，故选；故选BD；
④t1到t6平衡都逆向移动，而t6时平衡正向移动，是因为增加反应物的浓度，而C是固体，所以是增加水蒸气的量，所以本身的转化率降低，t8时反应速率增大，但平衡不移动，故平衡转化率最低t7-t8（或“t7到t8”），t4时刻速率都比原来速率小，平衡逆向，所以是降低温度，故答案为：t7-t8；降低温度；
⑤根据电荷守恒可知c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液显中性时c（OH-）=c（H+），故c（CH3COO-）=c（Na+），溶液中c（OH-）=10-7mol/L，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）=[1/2]×0.02mol•L-1=0.01mol•L-1，故混合后溶液中c（CH3COOH）=[1/2]×cmol•L-1-0.01mol•L-1=（0.5c-0.01）mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=
10−7×0.01
0.5c−0.01=
2×10−9
c−0.02，
故答案为：
2×10−9
c−0.02．
点评：
本题考点： 有关反应热的计算；化学平衡状态的判断；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；化学平衡的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学平衡常数的影响因素判断，电离平衡，属于拼合型题目，对学生的心理有较高的要求，掌握基础是关键，难度中等．