根据氧化还原反应得失电子配平方程式,有如下两个：(数字中"-"表示空格)
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
理论值：---1----1
实际值：---1----1
Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
理论值：----5-----1
实际值：--15-----3
因此,被氧化的氯元素,即所得的氧化产物包括ClO-和ClO3-总和为1+3=4,被还原的氯元素,即所得的还原产物包括两个方程式中所有的Cl-,总和为1+15=16,二者比值为4：16=1：4
必须要写出来,实际上该题涉及两个知识点,一是氧化还原反应方程式的配平；而是基于化学方程式的计算.没有方程式的配平,后续的计算根本没有依据.