标准状态下100ML气体A中含有NO,O2,CO2三种气体的两种,现将A通过足量Na2O...

1个回答

  • ……高中化学?08年高考完就再没碰过 不过看见了就试试吧 不一定准确了 虽然当时理化很猛

    不对的地方望指教吧,Na2O2氧是-1的氧化性非常强,2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2

    Na2O2足量所以CO2全变O2体积缩小一半

    2NO + O2 = 2NO2(O2未必足量可能存在NO和NO2的混合气体)

    但NO和Na2O2在无水的情况下依然可以继续反应被全部吸收

    2NO+Na2O2=2NaNO2亚硝酸钠 (好像没水只能是亚硝酸钠)

    至此气体B中无论是否有O2都一定会有O2,且只要有NO有就会有NO2存在

    1.若B只有O2说明无NO,说明 体A中含有NO,O2,CO2三种气体的两种为O2,CO2

    且O2不与H2O反应则O2为30ml,即使O2全为CO2转化总体积才60ml与题意不符

    所以假设不成立

    2三种气体的两种为NO,CO2

    不妨将上述反应整合到一个反应为:

    1.2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2

    2.2NO + O2 = 2NO2

    总反应式可写成:

    3.CO2 + Na2O2 + NO = Na2CO3 + NO2还可能有过量生成的O2

    通水因为水足量 若有3NO2 + H20 = 2HNO3 + NO

    4NO2 + 2H20 +O2= 4HNO3

    所以B中:

    若O2过量 则最终NO2全变为HNO3,剩余30ml为O2:方程式整合为最下面的

    若是这种情况则说明CO2过量,第一步生成B由1和3可知B一定为A的一半50ml,第二步损失20ml为4NO2 + 2H20 +O2= 4HNO3 损失则B中NO2为16ml,O2为34ml,推知NO为16ml,CO2为84ml为一种答案;

    修改答案不好使呢

    综上长篇大论:本体分为两种情况:

    A:混合气体A中包含NO和CO2两种气体,成分为NO为16ml,CO2为84ml;

    B:混合气体A中包含NO和O2两种气体,成分为NO:40ml,O2:60ml;

    打算大段大段地对地导弹地对地导弹