Question

将密度为1.14g/cm 3 的H 2 SO 4 溶液75mL倒入烧杯置于托盘天平的左盘上，在天平右盘加砝码使天平平衡．

Answer 1

（1）75mL密度为1.14g/cm ³的H ₂SO ₄溶液质量为：75×1.14═85.5g，反应完成后取出锌片，向天平右盘添加了11g砝码，故溶液增重11g．

（2）设参加反应的锌的质量为x，

Zn+H ₂SO ₄═ZnSO ₄+H ₂↑ 反应后溶液质量增加

65 2 65-2=63

x 11g

65

x =

63

11g x=11.35g

则最初放入烧杯中锌片的质量=11.35g+1.65g=13g

答：最初放入烧杯中锌片的质量是13g．

（3）由题意，硫酸完全反应，设生成硫酸锌的质量为y

Zn+H ₂SO ₄═ZnSO ₄+H ₂↑

65161

11.35g y

65

11.3 ═

161

y y═28.11g

反应后溶液增加了11g，故反应后溶液质量为：85.5g+11g=96.5g

故反应完后所得溶液溶质的质量分数是：

28.11g

96.5g ×100%═29.1%

答：反应完后所得溶液溶质的质量分数是29.1%

故答案为：（1）85.5g；11.0g；（2）13g；（3）29.1%