Question

将0.2升0.4mol/L的HAc与0.6升0.8mol/L的HCN混合,求混合溶液各离子的浓度（HAc Ka=1.8*

Answer 1

混合后的浓度：

C(HAc)=0.4x0.2/0.8=0.1 mol/L

C(HCN)=0.8x0.6/0.8=0.6 mol/L

设 a 为从HAc解离出的[H+]；b 为从HCN解离出的[H+]

有：Ka=1.8*10^-5=(a+b)a/(0.1-a) 和 Ka'=6.2*10^-10=(a+b)b/(0.6-b)

因为 Ka >> Ka’,所以,a+b => a.即,

(1) Ka=1.8*10^-5=a^2/(0.1-a) 和

(2) Ka'=6.2*10^-10=ab/(0.6-b)

从（1）式中解出 a,带入（2）中解出 b 即可得出其他成分的浓度.