解题思路：（1）要注意化学计量数与△H的数值相一致，同时还要注意反应物和生成物的状态；
（2）将氨分离出来，可减少生成物浓度，化学平衡正向移动；补充氮气和氢气，增大生成物浓度，利于增大反应速率；
（3）根据甲烷生成氢气、氢气合成氨的化学方程式，找出甲烷与氨的关系式并进行计算．
CH4+H2O═CO+3H2；
CO+H2O═CO2+H2；
N2+3H2═2NH3；设合成氨气体积为X，故可得关系式：
CH4～～～[8/3]NH3
（4）依据尿素分子结构写出结构简式，含碳氧双键的同分异构体是分子式和尿素相同，结构不同的物质．
（1）0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，1mol甲烷和1mol水蒸气完全反应生成氢气和一氧化碳气体吸热2aKJ热量，反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2aKJ/mol，
故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2aKJ/mol；
（2）在合成氨的实际生产过程中，采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气，增大氢气和氮气的浓度有利于增大反应速率；增大氢气和氮气浓度，减少氨气浓度有利于平衡正向进行，
故答案为：增大氢气和氮气的浓度有利于增大反应速率，增大氢气和氮气浓度，减少氨气浓度有利于平衡正向进行；
（3）根据甲烷生成氢气、氢气合成氨的化学方程式，CH4+H2O═CO+3H2；CO+H2O═CO2+H2；N2+3H2═2NH3；故可得关系式：
CH4～～～[8/3]NH3
1 [8/3]
5.60×107L×75% X
X=1.12×108L；
故答案为：1.12×108；
（4）尿素的结构简式为：
，含有双键与尿素是同分异构体的物质，可以改变碳氧双键所连接的原子团或原子写出，同分异构体为：
，
；
故答案为：
；
．
点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡的调控作用；有机物的结构和性质．
考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法，热化学方程式的计算应用，物质结构的分析判断，同分异构体书写的原则和概念应用，题目难度中等．