解题思路：（1）氯化铵离子化合物，化合物中含有铵根离子和氯离子之间的离子键，还有铵根内部的共价键；
（2）若|元素化合价|+元素原子的最外层电子数=8，则原子就满足最外层为8电子的稳定结构；
（3）1.04×10-10m介于1.10×10-10m和0.99×10-10m之间；
（4）电子层越多半径越大，核外电子数一样，核内质子数越多，半径越小．
元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同主族元素原子，从上到下原子半径逐渐增大，故⑩为F，⑦为Cl，①为Na，②为Li，⑧为K，同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，③无最高价，最低价为-2，故为O，④的半径比钠小，比Si大，最外层电子数为3，应为Al，⑤的半径比O大，最外层电子数为4，故为C，⑥的半径比Cl大，最外层电子数为，应为P，⑨的半径介于C和O之间，应为N，
（1）氯元素、氮元素与氢元素形成的常见离子化合物为氯化铵，电子式为
，故答案为：
；
（2）|元素化合价|+元素原子的最外层电子数=8，则原子就满足最外层为8电子的稳定结构，C、Cl、P中某2种元素形成的化合物中，只有CCl4、PCl3符合等式，
故答案为：CCl4、PCl3；
（3）1.04×10-10m介于1.10×10-10m和0.99×10-10m之间，即半径大小介于P和Cl之间，故为S，位于第三周期，第ⅥA族，故答案为：第三周期，第ⅥA族；
（4）电子层越多半径越大，则Cl-半径最大，对于具有核外电子数一样多的离子来说，核内质子数越多，半径越小，则Al3+＜Na+＜F-，故答案为：Al3+＜Na+＜F-＜Cl-．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题是一道关于原子结构和元素周期律的推断题，考察的知识面较广，难度较大，要求学生熟记教材知识，学以致用．