解题思路:(1)5.00%的稀H2SO4,实际上是电解其中的水.阴极产生H2,阳极产生O2,依据装置图中 电极气体体积分析,c电极是氧气,d电极生成的是氢气,依据电解原理分析判断电极;
(2)依据(1)分析判断a为阳极,b为阴极,所以是电镀装置,依据电子守恒计算得到;
(3)依据电极反应和电子守恒计算得到;
(4)装置中是电镀装置,电解质溶液浓度不变,溶液PH不变;电解硫酸溶液是电解水,硫酸溶液浓度增大;
(5)分析可知电解过程中是电解水,依据溶质不变列式计算;
(1)5.00%的稀H2SO4,实际上是电解其中的水.阴极产生H2,阳极产生O2,且V(H2):V(O2)=2:1,依据装置图中 电极气体体积分析,可确定d极为阴极,则电源的N极为负极,c极为阳极,b为阴极,a为阳极,M为正极;故答案为:正;
(2)依据硫酸溶液电解水的反应,V(H2)=336mL×2/3=224mL,即为0.01mol,V(O2)=336mL×1/3=112mL,即为0.005mol.说明电路上有0.02mol电子,因此在b极(Pt、阴极)产生Ag:0.02×108=2.16g;
故答案为:银,2.16g;
(3)电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为,n(e):n(Ag):n(O2):n(H2)=0.02:0.02:0.005:0.01=2:2:1/2:1;
故答案为:2:0.5:1;
(4)由Ag(阳)电极、Pt(阴)电极和AgNO3溶液组成的电镀池,因此AgNO3溶液浓度不变,pH也不变.电解5.00%的H2SO4溶液,由于其中的水发生电解,因此H2SO4溶液浓度增大,pH减小;
故答案为:不变,不变,增大,减小;
(5)设原5.00%的H2SO4溶液为xg,电解消耗水0.01×18=0.18g,则:5.00%x=5.02%(x-0.18),解得:x=45.18g.
故答案为:45.18;
点评:
本题考点: 电解原理.
考点点评: 本题考查电解原理的应用,主要是电解过程中电子守恒的计算应用,依据现象电极判断方法,题目难度中等.