物质的构成
分子是构成物质的一种微粒,它既不是“最小微粒”也不是“唯一的微粒”.虽然大部分的物质是由分子构成,但也有许多物质是由原子或离子等微粒构成的.分子的的基本性质：（1）分子的质量,体积很小；
（2）分子处于不停地无规则运动之中；
（3）分子之间有空隙；
（4）同种物质分子的性质相同,不同种物质分子的性质不同.
分子的运动使两种不同物质在接触时,彼此进入对方的现象,叫做扩散.如液体扩散,气体扩散,固体扩散,固,液,气之间也能扩散.分子运动的快慢与温度有关,物体的温度越高,分子的运动越剧烈,扩散现象就越明显.蒸发是一种缓慢进行的汽化方式,从分子运动的角度看,蒸发实质上是处于液体表面的分子由于运动离开液面的过程.温度越高,分子运动越剧烈,越容易离开液面.所以,我们说蒸发是在液体表面进行的汽化现象.同样可以利用分子运动的观点来解释其他物态变化的现象.
如何用分子的观点区别物理变化和化学变化?关键是分子本身是否发生了变化.物质在发生物理变化时,分子本身没有发生变化,只是分子之间的间隔发生了变化,从而使物质的状态发生了改变.如水由冰TO液态水TO水蒸气,就是水分子的聚集状态发生了变化,水分子本身并没有发生改变.因此,我们说三态变化都是物理变化.当物质发生了化学变化时,原物质的分子发生了变化,生成了其他的新分子.如水电解,水分子分解生成了氢气分子和氧气分子,产生了新的分子,故发生了化学变化.
物态变化
自然界中的物质一般存在有三种状态：固态,液态和气态.物质状态的变化一般伴随着热量的变化——吸热和放热.固体熔化,液体汽化,固体升华都需要吸热；液体凝固,气体液化,气体凝华都需要放热.
1．熔化和凝固
熔化是物质由固态变成液态的过程,从液态变成固态的过程叫做凝固.熔化—凝固图象的纵坐标表示温度,横坐标表示实验经过的时间.下图甲为晶体的熔化图象,其中AB表示固体吸热升温阶段；BC段表示晶体熔化阶段,此阶段要吸热,但温度基本保持不变,这个固定的熔化温度即为熔点；CD表示液态升温阶段.下图乙为非晶体的熔化图象,图中没有相对水平的一段,随着加热的进行其温度不断上升,直至全部变为液态.用图形记录物理变化的过程是科学研究问题的一种方法.
2．汽化和液化
汽化是物质由液态变为气态的过程,液体汽化时要吸收大量的热,它有两种表现形式蒸发和沸腾.两者有以下四点区别；（1）蒸发是液体表面的汽化现象,沸腾是在液体表面与内部同时发生的剧烈的汽化现象；（2）蒸气可在任何温度下进行,沸腾只能当温度达到沸点才进行；（3）蒸发的快慢与温度高低,液体表面积大小,液面空气流动快慢有关,沸腾与液面气压高低相关；（4）蒸发时会从液体内部吸热,具有致冷效果；沸腾时需从外界吸收大量的热.
观察水沸腾时,一方面注意温度计示数的变化,另一方面观察水中气泡的生成情况.因冷水中溶有少量空气,刚加热时烧杯底与侧壁会产生大量细小的附壁气泡；随着温度升高,气泡内水蒸气增多后气泡会在水中上浮,上浮的气泡遇到上层凉水将变小.当温度在室沸点时,上升的气泡越变越大,并在水面破裂放出大量蒸汽,水内及表面受大量气泡的冲撞而剧烈振荡起来.
液化是物质由气态变为液态的过程.气体液化时要放出大量的热,所以100度的水蒸气比100度的沸水对人的烫伤要厉害得多.水蒸气是无色,无味的气体,人眼是看不见的,烧开水时水面出现大量的“白气”是高温水蒸气遇冷空气后液化成的小水珠.雾是地面附近的水蒸气遇冷后液化成的大面积“白气”形成的.
3. 升华和凝华
升华是物质从固态直接变成气态的过程.凝华是升华的反过程.升华需要吸热,凝华会放热.冬天衣服冻干是升结的结果；严寒的冬季,北方地区玻璃窗上出现的“冰花”是室内水蒸气凝华的结果.樟脑丸放入衣箱后会升华成杀虫的气体,初冬季节水蒸气会凝华在草和地面上形成霜.
如何用物态变化的观点解释自然界中雨,云,雪,露,雾,霜的形成?首先应明确它们都是由空气中的水蒸气演变成的；其次应知道它们是由小水珠还是小冰晶构成的,再寻找其相关的物态变化过程.例如：露是小水珠,它是空气中水蒸气液化而成的
溶解性和酸碱性
物质的溶解性是某种物质在另一种物质中的溶解能力的大小.
一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一的,稳定的混合物,叫做溶液.
溶液的基本特征是溶液的均一性和稳定性.
在水溶液中,某种分子（或离子）高度分散到水分子中间,形成透明的混合物.均一性,是指溶液各处浓度一样,性质相同.
如一杯蔗糖溶液,取上部的溶液和下部的溶液,它们的浓度都一样.稳定性,是指条件不发生变化时（如水分不蒸发,温度不变化）无论放置多长时间,溶液不分层,也不析出固体沉淀
在一定的条件下,物质能够溶解的数量是有限的.
相同条件下,不同的物质溶解的能力不同.
物质的溶解能力随温度的变化而变化：大多数固态物质的溶解能力随温度的升高而升高：少数物质（如食盐）的溶解能力受温度的影响很小：也有极少数物质（如熟石灰）的溶解能力随温度的升高而降低.
同一物质在不同的另一种物质里溶解能力不同.
气体在液体中溶解时液体温度越高,气体溶解能力越弱：压强越大,气体溶解能力越强.在物质的溶解过程中,有的温度会升高,要放出热量：有的温度会降低,要吸收热量.
酸性物质：强酸：具有腐蚀性 酸碱性 酸碱性强弱
弱酸性物质
盐酸 硫酸 硝酸 食醋 一些果汁
碱性物质：强碱 去污能力
弱碱性物质 去污能力 石蕊试纸 PH试纸
烧碱（氢氧化钠） 熟石灰（氢氧化钙） 氢氧化甲 氢氧化钡
小苏打 纯碱 洗涤剂
如何知道物质的酸碱性呢?通过使用紫色石蕊试液或无色酚酞试液可以知道.溶液的酸碱度常用PH来表示,PH的范围通常在0至14之间
测定物质酸碱性强弱最常用,最简单的方法是使用PH试纸.
使用方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液,滴在PH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,看与哪种颜色最接近,从而确定被测溶液的PH.根据PH便可判断溶液的酸碱性强弱.（注意：用过的玻璃棒要再次使用的话,先要用蒸馏水冲洗.）
人体血液的PH为7.39至7.45.血液的PH降到7.0以下或升到7.8以上,人就有可能死亡.人在通风不良的环境中时间过长,吸入的二氧化碳过多,血液中的二氧化碳的含量增大,酸性增强,就会引起恶心,头晕等现象
人的汗液的PH大约为5.5至6.6.肥皂,香皂,药皂的PH也有所不同.肥皂的PH高,碱性强,适用于洗衣物；香皂,药皂的PH抵,适用于洗脸,洗澡.
食用醋酸的PH为3左右,因为酸性环境下可抑制细茵的繁殖,所以人们喜欢在一些食物中加入少许食用醋酸,这样既能使食品不易变质,又可增加风味.
土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响,各种农作物对PH有一定的适应性.一般来说,中性土壤最适宜于微生物生长繁殖,有利于土壤中有机质向有效养分转化,有利于农作物生长.PH为4至6的土壤会使农作物根系发黑；PH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块；盐碱地的PH多在9以上,草木难生.