解题思路：向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，说明所加入的稀硫酸过量，因此混合物中的氧化铜与铁粉完成反应；分析反应发生中可能出现的反应，判断所得结论的正误．
因为反应时应该是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应．当过滤后加入铁粉气体生成，说明先前的铁完全反应，且铜离子没有剩余．那么也就是之后铜离子不剩，才会有后来的氢气的生成．也就说明，铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物．
A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜；故A正确；
B、铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，因此，所生成的硫酸铜可能会被铁粉完成反应，所得滤液中不一定含有硫酸铜；故B不正确；
C、所加稀硫酸过量，氧化铜能与稀硫酸反应，因此，不溶物中不可能含有氧化铜；故C不正确；
D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁；故D正确；
故选AD．
点评：
本题考点： 酸的化学性质；金属活动性顺序及其应用．
考点点评： 根据金属活动性，分析所发生的反应是本题所要考查的主要内容，体现一定的分析问题的能力．