往400ML0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H2S气体,然后在低温下蒸发溶液,得7.92克固体A

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  • 1.分析:反应过程为:2NaOH+H2S=Na2S+H2O,Na2S+H2S=2NaHS

    ∴白色固体A可能的组成有:①NaOH+Na2S ②Na2S ③Na2S+NaHS ④NaHS

    2.n(NaOH)=400mL×0.5mol/L=0.2mol 则m(NaOH)=8g

    若全部转化成Na2S,据Na原子守恒,得n(Na2S)=1/2 n(NaOH)=0.1mol,则m(Na2S)=7.8g

    若全部转化成NaHS,据Na原子守恒,得n(NaHS)= n(NaOH)=0.2mol,则m(NaHS)=11.2g

    ∵ 7.8g<7.92克<8g,∴A的组成可能是:(1)NaOH+Na2S

    又∵7.8g<7.92克<11.2,∴A的组成可能是:(2)Na2S+NaHS

    若为(1)NaOH+Na2S ,设它们的物质的量依次为a、b.则:

    40a+78b=7.92

    a+2b=0.2 (Na原子守恒)

    解得:a=0.12mol,b=0.04mol.

    ∴m(NaOH)=40g/mol×0.12mol=4.8g,m(Na2S)=78g/mol×0.04mol=3.12g

    若为(2)Na2S+NaHS ,设它们的物质的量依次为c、d.则:

    78c+56d=7.92

    2c+d=0.2 (Na原子守恒)

    t同理解得:∴m(Na2S)≈7.525g,m(NaHS)≈0.395g