300℃时,将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(

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  • 解题思路:(1)根据生成D的物质的量,计算参加反应的A、B的物质的量,进而计算平衡时B的物质的量,根据c=

    n

    V]计算B的平衡浓度,根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比;

    (2)若温度不变,缩小容器容积,相当于增大压强,两边的化学计量数相等,平衡不移动;

    (3)根据选项判断正、逆反应速率是否相等;

    (1)2min末反应达到平衡状态,生成0.8molD,则参加反应的A、B的物质的量都是0.8mol,

    平衡时B的物质的量=2mol-0.8mol=1.6mol,故B的平衡浓度=[1.6mol/2L]=0.8mol/L,v(D)=

    0.8mol

    2L

    2min=0.2mol/(L•min),而v(A)=[3/2v(D)=0.3 mol/(L•min),故答案为:0.8mol/L;0.3 mol/(L•min);

    (2)若温度不变,缩小容器容积,相当于增大压强,两边的化学计量数相等,平衡不移动,故答案为:不移动;

    (3)A.容器中压强不变,未平衡时就不变,故不选;

    B.混合气体中c(C)不变,说明C正、逆反应速率相等,故选;

    C.υ生成(D)=υ消耗(D),说明D正、逆反应速率相等,故选;

    D.2c(B)=c(C),可能平衡,也可能未平衡,与起始量,和转化率有关,故不选;

    故答案为:BC.

    点评:

    本题考点: 化学平衡状态的判断;化学平衡的影响因素.

    考点点评: 本题考查化学平衡计算、平衡状态的判断等,难度中等.

    1年前

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