Question

有不纯的铁粉3克与50克16%的硫酸铜溶液恰好完全反应,（1）求铁的密度 （2）反应后溶液中溶质的质量分数

Answer 1

什么题啊?铁的密度不是固定的吗?是不是问铁的纯度（质量分数）?

（1）硫酸铜的质量：50*16%=8g

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

56 160

根据比例关系Fe的质量应为：2.8g

2.8/3=0.933

答：铁的质量分数为 93.3%

（2）第二个更简单,溶液质量=Fe+CuSO4-Cu

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

160 152 64

根据比例Cu的质量应为：3.2g

FeSO4的质量应为：7.6g

则溶液的质量为：3+50-3.2=49.8g

溶质的质量分数为：7.6/49.8*100%=15.2%

答：溶质（FeSO4）的质量分数为15.2%

好多年不算化学题了,不知道正确不,