解题思路：（1）a、根据溶解度曲线可知50℃时，甲物质的溶解度是40g进行解答；
b、根据溶解度曲线可知30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小进行解答；
c、根据浓硫酸溶于水放热进行解答；
（2）根据甲、乙两物质的溶解度随温度变化的变化情况，可以判断降低温度时是否会析出晶体，进而确定溶质的质量分数的变化．
（1）a、根据溶解度曲线可知50℃时，甲物质的溶解度是40g；
b、根据溶解度曲线可知30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙；
c、浓硫酸溶于水放热，温度升高，甲物质的溶解度受温度的升高而增大，乙物质溶解度随温度的升高而减小，所以烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是甲减少，乙增多；氢氧化钠溶于水也放出热量，所以除了加浓硫酸外，还可以加氢氧化钠固体物质，也会发生这样的变化；
（2）由于在40℃时，两种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，即在40℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙＞丙；由于甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至0℃时，甲、乙的溶液中都会有晶体析出，溶液还是饱和溶液，而由于丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至0℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，由于在0℃时甲、乙物质的溶解度大于乙物质在40℃时的溶解度，所以所得溶液的质量分数的关系是：B＞A＞C．
故答案为：（1）a．40g；b．甲＞乙；c．甲减少，乙增多；NaOH；（2）B＞A＞C．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．